Estrutura Atômica

Modelos Atômicos:

Dalton: o modelo atômico de Dalton ou modelo bola de bilhar foi a conclusão da teoria atômica feita por John Dalton, em meio de vários experimentos, retomados da hipótese de Leucipo de Mileto e Demócrito de Dera. Segundo o químico, nas diversas combinações dos átomos, ainda tidos como partículas fundamentais e indivisível, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. No modelo concebido por Dalton, os átomos seriam minúsculas esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis. Mais tarde, Joseph John Thomson, formulou as idéias de Dalton e descobriu partículas de carga negativa, os elétrons. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Dalton

Modelo atômico bola de bilhar proposto por Dalton. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Dalton

Thompson: modelo atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons de carga negativa, embebidos numa sopa de carga positiva, como as passas num pudim. Acreditava-se que os elétrons distribuíam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma nuvem de carga positiva. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson

Representação esquemática do modelo de Thomson. Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson

Rutherford: ele pegou um pedaço do metal polônio (Po) que emite partículas alfa (α) e colocou em uma caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfa atravessavam outras placas de chumbo através de orifícios no seu centro. Depois atravessavam um lâmina muito fina (10-4mm) de ouro (Au). Fonte: http://www.soq.com.br/conteudos/em/modelosatomicos/p3.php

Rutherford adaptou um anteparo móvel com sulfeto de zinco (fluorescente) para registrar o caminho percorrido pelas partículas. Fonte: http://www.soq.com.br/conteudos/em/modelosatomicos/p3.php

Bohr: no ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente. Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados. Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/o-atomo-bohr.htm

Bohr iniciou seus experimentos admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele.  Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/o-atomo-bohr.htm

O átomo apresenta-se dividindo em 2 partes: núcleo e eletrosfera.

Núcleo: prótons (+) e nêutrons.
Eletrosfera: elétrons (-).

É dividida em 7 camadas ou níveis de energia.

Número atômico (Z):

Z = p

Z= p = e (átomo neutro)

Número de Massa (A):

A = p + n ou A = Z + n

Representação:

O número de massa é a quantidade de partículas presentes no núcleo do átomo.

Exemplo: “O elemento sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, qual seu número de massa (A)?”.

A = p + n    
A = 11+12
A = 23

A partir dessa fórmula é possível também descobrir quantos nêutrons existem em determinado átomo, como no caso a seguir:

“Um átomo de ferro (Z= 26) possui número de massa igual a 56. Quantos nêutrons existem em seu núcleo?”

n = A – Z
n = 56 – 26
n = 30

Na representação de um elemento químico, o número de massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: _ZX^A.

Exemplo: ₁₁Na²³.

Fonte da página: http://www.mundoeducacao.com/quimica/numero-atomico-numero-massa-dos-atomos.htm